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Modèle de répartition des électrons d`un atome

Avez-vous besoin de faire un modèle ou un dessin d`un atome pour la classe de la science? Si c`est le cas, suivez ces instructions pour savoir où vont toutes les pièces de l`atome. Les électrons remplissent les obus d`orbite dans un ordre cohérent. Dans des conditions normales, les atomes remplissent d`abord les coquilles intérieures (plus près du noyau), ce qui entraîne souvent un nombre variable d`électrons dans la coquille la plus éloignée. La coquille la plus profonde a un maximum de deux électrons, mais les deux prochains obus d`électrons peuvent chacun avoir un maximum de huit électrons. C`est ce qu`on appelle la règle de l`octet qui stipule que, à l`exception de la coquille la plus profonde, les atomes sont plus stables énergiquement quand ils ont huit électrons dans leur coquille de Valence, la coquille d`électron externe. Des exemples de certains atomes neutres et de leurs configurations d`électrons sont montrés dans. Comme montré, l`hélium a une coquille d`électron externe complète, avec deux électrons remplissant sa première et seule coquille. De même, le néon a une coquille externe 2n complète contenant huit électrons. En revanche, le chlore et le sodium ont respectivement sept et un électrons dans leurs coques externes. Théoriquement, ils seraient plus énergiquement stables s`ils suivaient la règle de l`octet et en avaient huit. Un atome de n`importe quel élément est le plus stable quand il a l`énergie minimale. Un atome remplira d`abord le niveau d`énergie le plus bas pour atteindre l`état d`énergie minimum. Graduellement, les électrons rempliront les niveaux d`énergie plus élevés.

Par conséquent, les électrons rempliront d`abord K Shell, puis L Shell, M Shell, N Shell, et ainsi de suite. 2. Scénario: vous étudiez actuellement l`iode de l`élément et souhaitez utiliser ses distributions d`électrons pour vous aider dans votre travail. Dans cette liste, les orbitales entre parenthèses ne sont pas occupées dans l`état fondamental de l`atome le plus lourd maintenant connu (og, Z = 118). Numéro atomique de l`élément = 3. Le lithium a 3 électrons. Nous pouvons appliquer la règle numéro 3 pour remplir les électrons dans différents Orbits différents. Le nombre maximal d`électrons logés dans la coquille K (1ère orbite) sera de 2. La seconde orbite accueillera le reste des électrons. Configuration électronique du lithium = 2, 1. Par conséquent, le nombre total d`obus requis = 2.

Maintenant, nous savons que, dans un atome, les électrons tournent autour du noyau tandis que les protons et les neutrons sont à l`intérieur du noyau. La question est, comment les électrons tournent-ils? Se déplacent-ils aléatoirement? Ou suivent-ils un itinéraire spécifique? Comment sont-ils arrangés? La réponse à ces questions est la configuration électronique. Apprenons-en plus sur la disposition des électrons autour du noyau. Il y a plusieurs autres exceptions à la règle de Madelung parmi les éléments plus lourds, et comme le nombre atomique augmente, il devient de plus en plus difficile de trouver des explications simples telles que la stabilité des sous-coquilles demi-remplies.

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